7.
The decomposition of hydrogen iodide is a second-order reaction .
At 410 °C the rate constant is k = 5.1·10-4 l·mol-1·s-1.
www.jku.at7.
Die Zersetzung von Iodwasserstoff ist eine Reaktion zweiter Ordnung.
Bei 410 °C beträgt die Geschwindigkeitskonstante k = 5,1·10-4 l·mol-1·s-1.
www.jku.atAt 410 ° C the rate constant is k = 5.1 · 10-4 l · mol-1 · s-1.
The initial concentration of hydrogen iodide is 0.36 mol · l-1. a ) Give the reaction equation .
1P b) What is the hydrogen iodide concentration after 12 min?
www.jku.atBei 410 ° C beträgt die Geschwindigkeitskonstante k = 5,1 · 10-4 l · mol-1 · s-1.
Die Anfangskonzentration von Iodwasserstoff sei 0,36 mol·l-1. a) Geben Sie die Reaktionsgleichung an!
1P b) Wie groß ist die Iodwasserstoff Konzentration nach 12 min?
www.jku.atThe initial concentration of hydrogen iodide is 0.36 mol · l-1. a ) Give the reaction equation.
1P b ) What is the hydrogen iodide concentration after 12 min ?
3P c) What is the half life time?
www.jku.atDie Anfangskonzentration von Iodwasserstoff sei 0,36 mol · l-1. a ) Geben Sie die Reaktionsgleichung an !
1P b) Wie groß ist die Iodwasserstoff Konzentration nach 12 min?
3P c) Wie groß ist die Halbwertszeit?
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