Wie viel Ma % Protein befinden sich im Käse, wenn 6,38 g Käseproteine durchschnittlich 1 g Stickstoff enthalten ?
6) Im Praktikum aus physikalischer Chemie ist bei einem Beispiel die Säurekonstante einer schwachen Carbonsäure zu bestimmen.
Dafür wurde mittels pH-Elektrode eine Titration von 19 ml einer 0,2 M Ameisensäure (HCOOH) mit einer 0,1 M NaOH verfolgt.
www.jku.atWhat is the mass fraction ( w % ) of proteins in the cheese sample if 6.38 g proteins contain 1 g of nitrogen in average ?
6) In one exercise in the laboratory of physical chemistry the acid dissociation constant of a weak acid has to be determined.
For this purpose the pH value was followed with a pH- electrode during a titration of 19 ml of a 0.2 M formic acid (HCOOH) and a 0.1 M solution of NaOH.
www.jku.at8. Benzoesäure C6H5COOH ist eine schwache, einwertige Säure. a ) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Protolysereaktion und leiten Sie daraus die Gleichung für die Säurekonstante KA ab. b ) Der pH-Wert einer wässrigen Benzoesäure mit einer Konzentration c ( C6H5COOH ) = 0,020 mol l-1 beträgt 2,96.
Berechnen Sie die Säurekonstante KA der Benzoesäure!
Berücksichtigen Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht und rechnen Sie exakt!
www.jku.atBenzoic acid C6H5COOH is a weak monoprotic acid. a ) Write down the reaction equation of the protolysis and the equation of the acidity constant Ka. b ) The pH-value of an aqueous solution of benzoic acid with a concentration of c ( C6H5COOH ) = 0.020 mol / l is 2.96.
Calculate the acidity constant Ka of benzoic acid!
Note:
www.jku.atBerechnen Sie die Konzentration c ( OH- ) einer 1 M NaOCN Lösung und den daraus resultierenden pH-Wert [ Ka ( HOCN ) = 3,5 · 10-4 ].
8. Benzoesäure C6H5COOH ist eine schwache, einwertige Säure. a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Protolysereaktion und leiten Sie daraus die Gleichung für die Säurekonstante KA ab. b) Der pH-Wert einer wässrigen Benzoesäure mit einer Konzentration c(C6H5COOH) = 0,020 mol l-1 beträgt 2,96.
Berechnen Sie die Säurekonstante KA der Benzoesäure!
www.jku.atCalculate c ( OH- ) and pH in a 1 M solution of NaOCN [ Ka ( HOCN ) = 3,5 · 10-4 ].
8.Benzoic acid C6H5COOH is a weak monoprotic acid. a) Write down the reaction equation of the protolysis and the equation of the acidity constant Ka. b) The pH-value of an aqueous solution of benzoic acid with a concentration of c(C6H5COOH) = 0.020 mol/l is 2.96.
Calculate the acidity constant Ka of benzoic acid!
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